Langsung ke konten utama

Energi ikatan

Suatu molekul akan memilih atau mencari wujud yang memiliki energi yang paling rendah. maka dari itu untuk mengetahui bentuk molekul dengan energi paling rendah bisa dengan cara mencari tempat yang gaya tolak menolak yang lebih rendah.

Gambar 1

Energi ikatan : 2.660283 kcal/mol








 
Gambar 2



Energi ikatan : 0.422913 kcal/mol








 Gambar 3


Energi ikatan : 0.952699 kcal/mol









Model molekul Glukosa












Energi ikatan : 7.3833385 kcal/mol

Model molekul glukosa yang diserang dengan Br

a)












Energi ikatan :  11.775251 kcal/mol

b)












Energi ikatan : 4.314897 kcal/mol


Model Molekul Klorofil










Energi ikatan : 200.651263 kcal/mol

Model Molekul Nikotin diserang dengan Cl

a)



Energi ikatan : 20.12970 kcal/mol







b)
Energi ikatan : 23.810540 kcal/mol










c)
Energi ikatan : 21.229627 kcal/mol



 Model molekul Aspirin












Energi ikatan : 2.831122 kcal/mol

Model molekul aspirin diserang dengan Cl 

a)












Energi ikatan : 10.498316 kcal/mol

b)











Energi ikatan : 2.768754 kcal/mol


Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

PANJANG IKATAN

          Panjang ikatan adalah jarak antara duah buah atom yang saling berikatan atau jarak rata-rata antar dua buah inti yang berikatan kovalen. Faktor-faktor yang menentukan panjang ikatan salah satunya adalah jari-jari kovalen dan keelektronegatifan.  Jari-Jari Kovalen (Radius Kovalen)      Jari-jari kovalen adalah setengah dari jarak antara dua inti atom homo nuklear yang berikatan kovalen atau setengah dari jarak ikatan antara dua atom yang sama. Dalam suatu golongan, jari-jari atom semakin ke atas cenderung semakin kecil. Hal ini terjadi karena semakin ke atas, kulit elektron semakin kecil. Dalam suatu periode, semakin ke kanan jari-jari atom cenderung semakin kecil. Hal ini terjadi karena semakin ke kanan jumlah proton dan jumlah elektron semakin banyak, sedangkan jumlah kulit terluar yang terisi elekteron tetap sama sehingga tarikan inti terhadap elektron terluar semakin kuat.  Keelektronegatifan         Untuk ikatan yang dibentuk dari atom-atom yang memiliki
Posting Komentar
Baca selengkapnya

Tugas ke 2

Tugas KOMPUTASI ke-2 No molekul Sudut ikatan Gambar Orbital 1. C2H4 121.2 O SP2 2. CH4 109 0 SP3 3. NH3 107.6 0 SP3 4. C2H2 180 0 SP 5. H2O 104.5 0 SP3 6. XF4 90 0 SP3 7. Benzena 120 0 SP3 8. C2H5OH 109.5 0 SP3 9. BF3 120 0 SP3 Soal : Kenapa sudut pada ikatan sp lebih besar daripada sudut pada ikatan SP3 dan SP2? Karena Molekul yang atom pusat nya memiliki bilangan koordinasi yang sama, dapat mengikat subsituen-subsituen yang sejenis dan tidak memiliki pasangan elektron bebas akan memiliki pada kulit valensi atom pusat dan dapat memperkecil sudut-sudut ikatan yang terdapat di sekitar atom pusat. Sudut-sudut ikatan di sekitar atom cenderung bertambah ke
Posting Komentar
Baca selengkapnya

Senyawa Aktif yang Terkandung Dibeberapa Tumbuhan

NO SENYAWA AKTIF MOMEN DIPOL 1. THIAMINE 2.665 2. NICOTINE 0.5047 3. AMPICILL   5.751 4 Epigallocatechingallate (EGCG)   3.821 5 Himbacine 3.172 6 kaempferol 3.444 7 zingerone 3.173 8 Tiliacorinine 0.5106 9 Morfin 0,8173 10 Quinine 1,648
Posting Komentar
Baca selengkapnya