Langsung ke konten utama

IKATAN KIMIA

 Panjang ikatan kimia

No
Nama Senyawa
Gambar senyawa
Panjang ikatan
1.
HF

 1.04
2.
HCl

 1.3094
3.
HBr

 1.4599
4.
HI

 1.6489
5.
HLi

 1.55
6.
CH4

  1.113
7.
NH3

1.018
8.
H2O

 0.97994
Jawaban :
  •      Jari-jari atom bervariasi, tergantung dari tarik-menarik antara inti atom dengan elektronnya
  •    Faktor terpenting yang mempengaruhi tarik-menarik tersebut adalah jumlah  proton dalamin tidan jumlah kulit yang mengandung e
  •      Maka dari itu pada ikatan Hidrogen dengan Golongan VII A terdapat perbedaan panjang ikatan itu dikarenakan semakin kebawah maka jari-jari atom akan meningkat atau dengan kata lain jumlah kulitnya bertambah, maka dari itu semakin kebawah maka semakin panjang ikatan yang terbentuk antara unsur Hidrogen dengan unsur Halida.


  • jari-jari atom semakin ke kenan semakin kecil., dipengaruhi banyaknya electron.
  •  Semakin banyak electron di kulit maka jari-jari atom semakin akan semakin kecil karena electron di kulit atom tertarik ke inti, maka dari itu, semakin ke kanan jari-jari atom semakin kecil begitu juga sebaliknya.

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

PANJANG IKATAN

          Panjang ikatan adalah jarak antara duah buah atom yang saling berikatan atau jarak rata-rata antar dua buah inti yang berikatan kovalen. Faktor-faktor yang menentukan panjang ikatan salah satunya adalah jari-jari kovalen dan keelektronegatifan.  Jari-Jari Kovalen (Radius Kovalen)      Jari-jari kovalen adalah setengah dari jarak antara dua inti atom homo nuklear yang berikatan kovalen atau setengah dari jarak ikatan antara dua atom yang sama. Dalam suatu golongan, jari-jari atom semakin ke atas cenderung semakin kecil. Hal ini terjadi karena semakin ke atas, kulit elektron semakin kecil. Dalam suatu periode, semakin ke kanan jari-jari atom cenderung semakin kecil. Hal ini terjadi karena semakin ke kanan jumlah proton dan jumlah elektron semakin banyak, sedangkan jumlah kulit terluar yang terisi elekteron tetap sama sehingga tarikan inti terhadap elektron terluar semakin kuat.  Keelektronegatifan     ...
Posting Komentar
Baca selengkapnya

Senyawa Aktif yang Terkandung Dibeberapa Tumbuhan

NO SENYAWA AKTIF MOMEN DIPOL 1. THIAMINE 2.665 2. NICOTINE 0.5047 3. AMPICILL   5.751 4 Epigallocatechingallate (EGCG)   3.821 5 Himbacine 3.172 6 kaempferol 3.444 7 zingerone 3.173 8 Tiliacorinine 0.5106 9 Morfin 0,8173 10 Quinine 1,648
Posting Komentar
Baca selengkapnya

TEORI ATOM

Perkembangan teori atom dimulai dari konsep materi Demokritus yang menyatakan bahwa ‘materi dapat dibagi menjadi bagian yang lebih kecil, sampai diperoleh bagian terkecil yang tidak dapat dibagi lagi.’ Nah, materi yang sudah tidak bisa dibagi lagi itu yang disebut Atom. Atom berasal dari kata A yang berarti ‘tidak’ dan TOMos yang berarti ‘dipotong-potong’. Namun, saat itu teori tentang atom belum ditemukan. Sekarang, Materi Pelajaran akan memberikan materi tentang Struktur Atom dan untuk mempermudah belajarnya, kita akan bahas Perkembangan Teori Atom terlebih dahulu. Langsung saja kita simak yang pertama: 1. Model Atom Dalton Teori atom Dalton ditemukan oleh John Dalton dan merupakan teori atom pertama yang dilandasi data ilmiah. Pokok-pokok teori atom Dalton adalah sebagai berikut: Atom merupakan partikel zat atau materi terkecil yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil. Atom berbentuk/digambarkan seperti bola sederhana yang berukuran sangat kecil. Suatu unsur te...
1 komentar
Baca selengkapnya