Chemistry World

Tugas KOMPUTASI ke-2 No molekul Sudut ikatan Gambar Orbital 1. C2H4 121.2 O SP2 2. CH4 109 0 SP3 3. NH3 107.6 0 SP3 4. C2H2 180 0 SP 5. H2O 104.5 0 SP3 6. XF4 90 0 SP3 7. Benzena 120 0 SP3 8. C2H5OH 109.5 0 SP3 9. BF3 120 0 SP3 Soal : Kenapa sudut pada ikatan sp lebih besar daripada sudut pada ikatan SP3 dan SP2? Karena Molekul yang atom pusat nya memiliki bilangan koordinasi yang sama, dapat mengikat subsituen-subsituen yang sejenis dan tidak memiliki pasangan elektron bebas akan memiliki pada kulit valensi atom pusat dan dapat memperkecil sudut-sudut ikatan yang terdapat di sekitar atom pusat. Sudut-sudut ikatan di sekitar atom cenderung bertambah ke

 Panjang ikatan kimia No Nama Senyawa Gambar senyawa Panjang ikatan 1. HF  1.04 2. HCl  1.3094 3. HBr  1.4599 4. HI  1.6489 5. HLi  1.55 6. CH 4    1.113 7. NH 3 1.018 8. H 2 O  0.97994 Jawaban :       Jari-jari atom bervariasi, tergantung dari tarik-menarik antara inti atom dengan elektronnya    Faktor terpenting yang mempengaruhi tarik-menarik tersebut adalah  jumlah  proton dalamin ti dan  jumlah kulit yang mengandung e       Maka dari itu pada ikatan Hidrogen dengan Golongan VII A terdapat perbedaan panjang ikatan itu dikarenakan semakin kebawah maka jari-jari atom akan meningkat atau dengan kata lain jumlah kulitnya berta

          Panjang ikatan adalah jarak antara duah buah atom yang saling berikatan atau jarak rata-rata antar dua buah inti yang berikatan kovalen. Faktor-faktor yang menentukan panjang ikatan salah satunya adalah jari-jari kovalen dan keelektronegatifan.  Jari-Jari Kovalen (Radius Kovalen)      Jari-jari kovalen adalah setengah dari jarak antara dua inti atom homo nuklear yang berikatan kovalen atau setengah dari jarak ikatan antara dua atom yang sama. Dalam suatu golongan, jari-jari atom semakin ke atas cenderung semakin kecil. Hal ini terjadi karena semakin ke atas, kulit elektron semakin kecil. Dalam suatu periode, semakin ke kanan jari-jari atom cenderung semakin kecil. Hal ini terjadi karena semakin ke kanan jumlah proton dan jumlah elektron semakin banyak, sedangkan jumlah kulit terluar yang terisi elekteron tetap sama sehingga tarikan inti terhadap elektron terluar semakin kuat.  Keelektronegatifan         Untuk ikatan yang dibentuk dari atom-atom yang memiliki